Liên kết cộng hóa trị là gì – Tìm lời giải đáp chi tiết
Ghi chú: Tài liệu trích dẫn
Hóa học 10 mang đến cho các em nhiều kiến thức cơ bản làm nền tảng cho những bài học sau. Ở những bài học đầu tiên về liên kết hóa học, các em sẽ được học về liên kết cộng hóa trị. Vậy liên kết cộng hóa trị là gì và có những lưu ý gì khi học bài này, cùng tìm hiểu trong bài viết sau đây.
Khái niệm liên kết cộng hóa trị trong hóa học lớp 10
Liên kết cộng hóa trị là gì?
Trong các loại liên kết hóa học, liên kết cộng hóa trị mà một liên kết hóa học phổ biến. Nó được xem là một trong những loại liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim có giá trị điện mang giá trị âm tương tự hoặc tương đối gần nhau.
Định nghĩa liên kết cộng hóa trị
Xét về lịch sử, liên kết cộng hóa trị được ra đời năm 1939. Đây là năm thuật ngữ này được sử dụng lần đầu tiên. Tuy nhiên, Irving Langmuir đã đưa thuật ngữ này vào năm 1919 với mục đích mô tả các cặp electron được chia sẻ bởi các nguyên tử lân cận. Đến ngày nay, liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử hoặc ion có các cặp electron được chia sẻ với nhau. Như vậy, thuật ngữ liên kết cộng hóa trị là gì từ khi mới ra đời cho đến bây giờ, đều được giới khoa học hiểu đồng nhất nhau.
Tìm hiểu thêm về khái niệm hóa trị: Hóa trị và số oxi hóa – Kiến thức tổng quan cần nắm rõ
So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
Ôn tập lại về khái niệm liên kết Ion tại: Liên kết ion – tinh thể ion: Học tốt hóa 10 cùng Vietlearn
Trước tiên, chúng ta sẽ nhìn điểm giống nhau giữa hai liên kết này. Có thể thấy, đây đều là liên kết nguyên tử. Song, bản chất lại hoàn toàn khác nhau về tính chất và cấu trúc. Liên kết giữa hai ion gọi là liên kết ion còn liên kết giữa các cặp electron do hai nguyên tử liên kết theo một hướng cố điện gọi là cộng hóa trị. Hơn thế nữa nó cũng khác nhau rõ nét, thể hiện ở những điểm sau:
Những điểm khác nhau rõ nét giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết ion
Liên kết cộng hóa trị Liên kết ion
Cơ chế hình thành: giữa 2 phi kim hoặc kim loại có độ âm điện giống nhau. Cơ chế hình thành: giữa 1 nguyên tố phi kim và 1 nguyên tố kim loại.
Hình dạng cố định: Có Hình dạng cố định: không
Điểm nóng chảy và điểm sôi thấp Điểm nóng chảy và điểm sôi cao
Độ phân cực thấp và dễ cháy, ở nhiệt độ phòng sẽ có trạng thái lỏng hoặc khí Độ phân cực cao và khó cháy, ở nhiệt độ phòng có trạng thái rắn