Liên kết cộng hóa trị là gì – Tìm lời giải đáp chi tiết
Như vậy, có thể thấy rõ sự khác nhau giữa hai liên kết này. Đồng thời, các em cũng hiểu rõ hơn liên kết cộng hóa trị là gì rồi nhé.
Các loại liên kết cộng hóa trị
Có 5 loại liên kết cộng hóa trị, song khi học bài liên kết cộng hóa trị lớp 10, chúng ta sẽ học sâu hơn 2 loại liên kết đó chính là liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cộng hóa trị không cực. Song, chúng ta sẽ đi tìm hiểu cá loại liên kết cộng hóa trị là gì nhé.
Liên kết đơn phân tử
Liên kết đơn phân tử là liên kết đầu tiên được nhắc đến trong các loại liên kết cộng hóa trị ngày hôm nay. Nó là liên kết mà 2 phần tử đều chia sẻ 1 cặp electron duy nhất. Tính chất của liên kết này khá khá yếu và mật độ nhỏ hơn liên kết đôi hoặc ba.
Ví dụ của loại liên kết này chính là liên kết giữa H2 và Cl2 để tạo thành hợp chất axit HCl.
Liên kết đôi phân tử
Tương tự như liên kết đơn phân tử, thì ở liên kết này, hai nguyên tử chia sẻ hai cặp electron cho nhau. Nếu so sánh, loại liên kết này mạnh hơn liên kết đơn song cũng có nhược điểm là kém ổn định hơn.
Liên kết đôi là khi hai nguyên tử chia sẻ hai cặp electron với nhau. Nó được mô tả bởi hai đường ngang giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Loại liên kết này mạnh hơn nhiều so với liên kết đơn, nhưng kém ổn định hơn.
Ví dụ cho liên kết đôi phân tử là C2H2
Liên kết hóa trị có cực
Khi các electron dùng chung giữa hai nguyên tử không được chia sẻ với nhau thì sẽ hình thành liên kết cộng hóa trị có cực. Nó xảy ra khi nguyên tử có độ âm điện cao hơn nguyên tử mà nó chia sẻ. Tức là độ âm điện của hai nguyên tử không bằng nhau mà nghiêng về một trong hai nguyên tử độ.
Tìm hiểu về liên kết cộng hóa trị có cực là gì
Lúc này, nguyên tử có độ âm điện cao hơn sẽ có lực hút mạnh hơn khiến cho đó các electron được chia sẻ không đồng đều, dịch chuyển nhiều hơn về phía nguyên tử có độ âm điện cao. Kết quả của liên kết này chính là sẽ hình thành một thế tĩnh điện.
Ví dụ điển hình của liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết hidro, trong đó một nguyên tử hidro tương tác với nguyên tử oxi, flo hoặc một nguyên tử hidro khác trong một phân tử hoặc nhóm hóa học khác. Liên kết này hình thành nhưng yếu và tạo ra thế tĩnh điện không cân bằng.