Tốc độ phản ứng hóa học hóa 10 – lý thuyết, phương pháp giải bài tập

Chất xúc tác không thể làm chuyển dịch cân bằng mà chúng chỉ có tác dụng làm cho phản ứng diễn ra nhanh chóng

Chuyển dịch cân bằng hoá học là gì? Nguyên lý của chuyển dịch cân bằng

Khái niệm: Chuyển dịch cân bằng chính là phá vỡ trạng thái của cân bằng cũ chuyển sang một trạng thái cân bằng mới và được tác động bởi các yếu tố bên ngoài.

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng:

Khi nồng độ của chất trong cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thì sẽ làm giảm nồng độ của chất đó và ngược lại.

Khi hệ cân bằng tăng áp suất chung thì cân bằng chuyển dịch theo chiều của phản ứng có số mol ít hơn và ngược lại.

Khi phản ứng đã cân bằng, số mol khí bằng nhau ở 2 về phương trình thì áp suất cân bằng không chuyển dịch.

Khi nhiệt độ tăng, cân bằng dịch chuyển cùng chiều với phản ứng và ngược lại.

Trên đây là những thông tin cơ bản về tốc độ phản ứng hóa học và các kiến thức về cân bằng hóa học. Nếu bạn còn có câu hỏi gì cần giải đáp hay muốn đăng ký tham gia các khóa học thì có thể liên hệ trực tiếp với chúng tôi thông qua số Hotline: +84 96-6989-538 hoặc tại địa chỉ website: Vietlearn.org/ để được giải đáp một cách tận tình, chu đáo nhất.

Đọc thêm các bài viết cùng chủ đề:

Vận tốc trung bình là gì? Vận tốc là gì? Kiến thức vật lý 8

Phản ứng hóa học là gì? Có mấy loại phản ứng hóa học

Nồng độ dung dịch là gì hóa 8 – Những lưu ý khi học

Tính chất hóa học của Axit – Học tốt hóa 9 cùng T