Tốc độ phản ứng hóa học hóa 10 – lý thuyết, phương pháp giải bài tập
Muốn than dễ cháy thì cần có lỗ tròn để tăng diện tích tiếp xúc với oxi.
Công thức về tốc độ phản ứng
Vận tốc của phản ứng có mối liên hệ với nồng độ và tỉ lệ thuận với các chất trong phản ứng. Số mũ của vận tốc là hệ số của hợp phức trong phương trình phản ứng chất hoá học.
Biểu thức vận tốc phản ứng như sau: v = kAmBn
Trong đó: k: chỉ hằng số của vận tốc
[A], [B]: là nồng độ của các chất A, B đơn vị được tính bằng mol.
Bạn cần nắm được rõ về công thức tính hằng số cân bằng thì sẽ giải được bài tập. Tốc độ phản ứng hoá học thường có những dạng bài tập đó là cho bạn phản ứng thuận nghịch, yêu cầu bạn phải tìm ra vận tốc của phản ứng nghịch hoặc phản ứng thuận.
Đọc thêm về cân bằng hóa học: Cân bằng hóa học – Nắm chắc kiến thức hóa 10 cùng Vietlearn
Phương pháp hỗ trợ giải bài tập về tốc độ phản ứng
Dựa vào những kiến thức trên đây về tốc độ phản ứng hoá học lớp 10, bạn có thể tự rút ra cho mình một số bí quyết hay phương pháp để giải những bài tập chính xác. Bạn cần lưu ý những vấn đề sau:
Bạn cần thuộc được lý thuyết tốc độ phản ứng hoá học, nắm bắt và hiểu sâu về bản chất của chúng.
Tiếp đến, nắm rõ được những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là gì và những công thức liên quan đến tốc độ phản ứng.
Cần luyện tập và giải nhiều bài tập về tốc độ phản ứng.
Kiến thức về cân bằng hóa học
Tốc độ phản ứng hoá học lớp 10 được tóm tắt lý thuyết và biên soạn về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. Cùng tìm hiểu một số thông tin sau:
Cân bằng hóa học là gì? Những yếu tố ảnh hưởng
Khái niệm: lại trạng thái của phản ứng thuận nghịch, tại đây tốc độ phản ứng nghịch và thuận sẽ bằng nhau và nồng độ các chất không thay đổi. Cân bằng hoá học là cân bằng động.
Yếu tố ảnh hưởng:
Khi một chất tăng nồng độ, cân bằng sẽ chuyển dịch làm giảm nồng độ của chất đó và ngược lại.
Khi nhiệt độ của hệ tăng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt và ngược lại.
Nếu phản ứng nghịch là thu nhiệt thì phản ứng thuận là tỏa nhiệt hoặc ngược lại.
Hệ có áp suất tăng thì cân bằng sẽ được chuyển dịch theo chiều làm giảm đi số phân tử khí và ngược lại.
Các yếu tố ảnh hưởng tới cân bằng hóa học
Nếu như hệ phản ứng thuận nghịch có phân tử khí của phản ứng nghịch bằng phân tử khí của phản ứng thuận thì áp suất sẽ không làm chuyển dịch cân bằng.